Description du produit
Le méthanol, également appelé alcool de bois, est le plus simple des alcools monovalents saturés. C’est un liquide incolore, transparent, volatil et hautement inflammable, doté d’une toxicité importante. Même de petites quantités peuvent provoquer une intoxication grave, notamment la cécité, tandis qu’une exposition excessive peut être mortelle. Le méthanol a une densité relative de 0,792, un point de fusion de -97,8 °C et un point d’ébullition de 64,5 °C. Son point d’éclair est de 12,22 °C et sa température d’auto-inflammation est de 463,89 °C.
Le méthanol est miscible avec l’eau, l’éthanol, l’éther, le benzène, les cétones et de nombreux autres solvants organiques. Il est généralement non corrosif pour la plupart des métaux à température ambiante, bien qu’il puisse réagir avec certains métaux, comme le plomb et l’aluminium. En raison de ses bonnes propriétés de solvant et de son faible point d’ébullition, le méthanol est largement utilisé comme solvant industriel, antigel, carburant et intermédiaire chimique. Il est également employé dans divers procédés de fabrication chimique.
Propriétés chimiques
| Point de fusion | -98 °C(lit.) |
| Point d’ébullition | 65,4 °C(lit.) |
| densité | 0,791 g/mL à 25 °C |
| densité de vapeur | 1,11 (par rapport à l’air) |
| pression de vapeur | 410 mm Hg (50 °C) |
| indice de réfraction | n20/D 1,329(lit.) |
| Point d’éclair | 52 °F |
| température de stockage | 2-8°C |
| solubilité | benzène : miscible(lit.) |
| pka | 15,2(à 25 ℃) |
| forme | Liquide exempt de particules |
| couleur | <10(APHA) |
| densité relative | 0,793 (20/20 °C) |
| Polarité relative | 0.762 |
| Odeur | Faible odeur d’alcool détectable entre 4 et 6000 ppm (moyenne = 160 ppm) |
| pH | 6,8 (20 °C dans H2O) |
| Couleur de flamme | Bleu pâle |
| Seuil olfactif | 33 ppm |
| limite d'explosivité | 5,5-44 % (V) |
| Solubilité dans l’eau | miscible |
| λmax | λ : 210 nm Amax : 0,50 λ : 220 nm Amax : 0,30 λ : 230 nm Amax : 0,15 λ : 235 nm Amax : 0,10 λ : 240 nm Amax : 0,05 λ : 260 nm Amax : 0,01 λ : 400 nm Amax : 0,01 |
| Merck | 14,5957 |
| BRN | 1098229 |
| Constante de la loi de Henry | 4,99 à 25 °C (espace de tête-CG, Gupta et al., 2000) |
| Limites d’exposition | TLV-TWA (200 ppm) (ACGIH), 260 mg/m3, 1040 mg/m3 (800 ppm) 15 minutes (NIOSH) ; STEL 310 mg/m3 (250 ppm) ; IDLH 25 000 ppm (NIOSH). |
| Constante diélectrique | 33,6 (20 °C) |
| LogP | -0.770 |
| Tension superficielle | 22,22 mN/m à 298,15 K |
| Tension superficielle | 22,7 mN/m à 20 °C |
| Référence de la base de données CAS | 67-56-1 (référence de la base de données CAS) |
| Référence de chimie NIST | Alcool méthylique (67-56-1) |
| Système d'inventaire des substances de l'EPA | Méthanol (67-56-1) |
| Absorption | conformément à |
Informations de sécurité
| Codes de danger | Xn,T,F |
| Phrases de risque | 10-20/21/22-68/20/21/22-39/23/24/25-23/24/25-11-40-36-36/38-23/25 |
| Phrases de sécurité | 36/37-7-45-16-24/25-23-24-26 |
| RIDADR | UN 1170 3/PG 2 |
| OEB | A |
| OEL | VME : 200 ppm (260 mg/m3), VLCT : 250 ppm (325 mg/m3) [peau] |
| WGK Allemagne | 1 |
| RTECS | PC1400000 |
| F | 3-10 |
| Température d'auto-inflammation | 385 °C |
| TSCA | Oui |
| Code SH | 2905 11 00 |
| Classe de danger | 3 |
| Groupe d'emballage | II |
| Données sur les substances dangereuses | 67-56-1 (Données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | DL50 par voie orale (rat) 5628 mg/kg DL50 par voie cutanée (lapin) 15 840 mg/kg CL50 par inhalation (rat) >145 000 ppm (1 h) PEL (OSHA) 200 ppm (260 mg/m3) TLV-TWA (ACGIH) 200 ppm (260 mg/m3)—peau STEL (ACGIH) 250 ppm (328 mg/m3) |
| IDLA | 6 000 ppm |
Application du produit
Le méthanol est une matière première industrielle importante et un carburant alternatif. Il est largement utilisé dans les industries chimique et plastique pour fabriquer du formaldéhyde, de l’acide acétique, du chlorure de méthyle, de la méthylamine et du sulfate de diméthyle. Il intervient également dans la production de produits pharmaceutiques et de pesticides. En outre, le méthanol peut être transformé en carburants plus propres ou mélangé à de l’essence pour être utilisé dans des moteurs.
Le méthanol subit facilement une estérification avec des acides et des réactions de déshydratation pour produire divers composés chimiques. Dans des conditions appropriées, il peut former du diméthyléther par déshydratation à l’aide de substances acides ou de catalyseurs à base d’oxydes métalliques. Il sert également de solvant pour certains halogénures métalliques et sels d’acides organiques. De plus, le méthanol est un précurseur important dans la production de formaldéhyde, d’acide formique et de divers esters d’acides organiques et inorganiques.
