Description des produits du sulfate de cuivre(II) CAS#7758-98-7
Le sulfate de cuivre est un composé inorganique largement utilisé dans l’industrie chimique inorganique comme matière première pour la production d’autres sels de cuivre, notamment le chlorure cuivreux, le chlorure cuivrique, le pyrophosphate de cuivre, l’oxyde cuivreux, l’acétate de cuivre, le carbonate de cuivre, entre autres.
Le sulfate de cuivre se présente couramment sous forme cristalline. Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre cristalline blanche, bien qu’il puisse apparaître légèrement gris-vert en raison d’impuretés. C’est un sel de cuivre soluble, avec une densité relative de 3,603 et une solubilité dans l’eau d’environ 23,05 g à 25 °C. Il est insoluble dans l’éthanol et l’éther, mais facilement soluble dans l’eau, produisant une solution aqueuse bleue caractéristique. Le sulfate de cuivre est un sel d’acide fort et de base faible, et sa solution hydrolysée est faiblement acide et présente de fortes propriétés pathogènes.
Le sulfate de cuivre est largement utilisé en aquaculture pour la prévention et le traitement des maladies des poissons. Lorsque sa solution est concentrée et cristallisée, on obtient des cristaux bleus de sulfate de cuivre pentahydraté, communément appelés pierre de galles, galles de pierre, sulfate de cuivre ou vitriol bleu. Le sulfate de cuivre pentahydraté est toxique, inodore et a un goût métallique et astringent.
Le sulfate de cuivre est très stable dans des conditions normales de température et de pression. Il ne se déliquesce pas facilement mais s’effleurit progressivement à l’air sec. Lorsqu’il est chauffé à 45 °C, il perd deux molécules d’eau de cristallisation ; à 110 °C, il perd quatre molécules d’eau de cristallisation ; et à 150 °C, il perd toute son eau de cristallisation et devient du sulfate de cuivre anhydre. Le composé anhydre peut absorber l’eau et être reconverti en forme hydratée. À environ 650 °C, le sulfate de cuivre se décompose en oxyde de cuivre et en trioxyde de soufre.
La couleur bleue des solutions aqueuses de sulfate de cuivre est causée par les ions cuivre hydratés. Cette caractéristique est couramment utilisée dans les applications de laboratoire pour tester la présence d’eau. Dans les applications pratiques de production et agricoles, le sulfate de cuivre est utilisé dans le raffinage du cuivre et peut être mélangé avec de la chaux éteinte pour préparer la bouillie bordelaise, un pesticide largement utilisé.
Les ions cuivre du sulfate de cuivre peuvent perturber la structure tridimensionnelle des protéines et provoquer leur dénaturation. Dans la détermination de la concentration des protéines, on ajoute souvent une solution alcaline à l’échantillon de protéines, puis on ajoute une solution de sulfate de cuivre. La solution devient alors violette, et cette réaction est connue sous le nom de réaction du biuret.
Le sulfate de cuivre est un sel de métal lourd et il est toxique. La dose létale indiquée pour les adultes est de 0,9 g/kg. En cas d’ingestion accidentelle, la source recommande de consommer de grandes quantités d’aliments riches en protéines tels que le lait et le blanc d’œuf, ou d’utiliser de l’EDTA calcique disodique pour la détoxification.
Application du produit : sulfate de cuivre(II) CAS#7758-98-7
Agriculture: Matière première fongicide et composant de la bouillie bordelaise ; engrais à oligo-élément cuivre.
Électroplacage: Source de cuivre dans les bains de placage.
Exploitation minière: Réactif de flottation et traitement des minerais.
Traitement de l’eau: Lutte contre les algues dans les étangs et les réservoirs.
Alimentation animale: Oligo-élément minéral de qualité pour l'alimentation animale (selon les limites).
Chimie analytique: Réactif et étalon de laboratoire.
